Objectif de l'activité: IIL1: Apprendre à rechercher, extraire et organiser l'information utile. Histoire du modèle de l'atome 76 Les philosophes de la Grèce antique comme Démocrite (460-370 av J.C.) furent les premiers à supposer l'existence de particules invisibles et indivisibles: les atomes (« atome» vient du grec atomos qui signifie « qu'on ne peut diviser »). Cette idée ne reposait pas sur des faits expérimentaux ni sur des observations mais sur unc intuition. L'atome est décrit comme la particule la plus petite qui puisse exister. Cette théorie va être remplacée ensuite par celle des quatre éléments d'Aristote. Elle va s'imposer jusqu'au XIX siècle. La combinaison de la terre, de l'eau, de l'air et du feu explique la composition de la matière. En 1805, le chimiste britannique John Dalton (1766-1844) reprend la théorie atomique car elle rend bien compte de ses observations, contrairement au modèle d'Aristote. Il montre qu'au cours d'une réaction chimique, les atomes se recombinent pour former de nouveaux composés. En 1811, le chimiste italien Amadeo Avogadro (1776-1856) établit qu'une molécule est constituée d'au moins 2 atomes. Nom Préno En 1869, le savant russe Mendelefev (1834-1907), étudiant les propriétés chimiques communes de certains types d'atomes, fut le premier à proposer une classification. A la fin du XIXe siècle, des expériences menées par le français Jean Perrin (1870-1942) l'incitèrent à postuler l'existence de particules chargées 2000 fois plus légères que l'atome d'hydrogène : les électrons. Quelques années plus tard, le physicien anglais Joseph Thomson (1856-1940) propose un nouveau modèle affiné ensuite par Ernest Rutherford (1871-1937) en s'inspirant du système planétaire. Un atome est constitué principalement de vide. Il est formé, au centre, d'un noyau massif chargé positivement autour duquel gravitent des électrons chargés négativement. Le noyau qui est 100 000 fois plus petit que l'atome représente presque toute sa masse. L'atome est électriquement neutre car il y a autant de protons (particules chargées positivement) dans le noyau qu'il y a d'électrons (particules chargées négativement) autour. En 1932, James Chadwick (1891-1974) qui fut l'assistant de Rutherford, réussit à montrer la présence dans certains noyaux de particules neutres : les neutrons. Les noyaux d'un même élément (l'hydrogène par exemple) ont tous le même nombre de proton (1) mais il peuvent être parfois liés à un ou deux neutrons qui ne modifient pas la charge mais qui rendent le noyau plus lourd. Différentes observations ont montré qu'il n'y a dans l'ensemble de l'Univers qu'une centaine d'éléments. Lis le texte et réponds aux questions :

1) De quelle époque date l'idée de l'atome ? Lidée de l'atome date de 4 siècle avant J.-C.

2) Quand cette jdée a-t-elle été reprise ? Cette idée a été reprise par Them Daltem em 1805...

3) Pourquoi a-t-on abandonné le modèle des quatre éléments d'Aristote?

4) Quels sont les deux types de particules présentes dans un atome du modèle de Rutherford ?

5) Compare la masse d'un électron à celle d'un atome d'hydrogène.

6) Compare la dimension du noyau à celle de l'atome.

7) Compare le nombre de protons au nombre d'électrons dans l'atome.

8) Quelles particules de l'atome doit-on étudier pour différencier les éléments carbone et hydrogène ?

9) Fais un dessin représentant un atome d'hélium selon le modèle de 1932. Son noyau est constitué de 2 protons et 2 neutrons. /0,5 10,5 10,5 /1 10,5 10,5 /0,5 10,5 11,5​