06. – Um estudante de farmácia mediu
7,35 g de brometo de cobre(II) tetra-hidratado.
a) quantos mols do composto foram
medidos?
b) quantos mols de íons brometo
estão presentes na amostra?
c) quantas moléculas de água estão
presentes na amostra?
d) que fração da massa total da
amostra é devida ao oxigênio?
7,35 g de brometo de cobre(II) tetra-hidratado.
a) quantos mols do composto foram
medidos?
b) quantos mols de íons brometo
estão presentes na amostra?
c) quantas moléculas de água estão
presentes na amostra?
d) que fração da massa total da
amostra é devida ao oxigênio?
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Primeiro determinamos a fórmula e a massa molar:CuBr₂ . 4H₂O tendo Cu= 63,5 Br=80 H=1 O=16
sal água
logo (223,5) . 72 g/mol
a)usando regra de 3 7,35 g/ 295,5 g * mol = 0,024873 mol
b) cada partícula tem 2 Br logo 2*(a) = 0,049746 mol
c) mesmo principio mas são 4 H₂O . 4*(a) 0,099492 mol* 6,02. 10²³ 5,9894 10²²
d) no composto são 4 O em cada partícula
4*16 => 64/295,5 *100% =~21,65% de 7,35 ----> =~1,59 g