(06.)Calcule o (AH) para a reação: 1 CH4 + 2 021002 + 2 H₂O. Dados: H(CO₂) = - 150 kj; H(CH₂) = - 180 kj e H(H₂O) = 100 kj. A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol, é igual a: a) + 163 b) + 215 c)-170 d) - 215 e) - 235
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Para calcular a entalpia-padrão da reação, devemos somar as entalpias-padrão dos produtos e subtrair as entalpias-padrão dos reagentes. Vamos calcular individualmente:
Reagentes:
1 CH4 (metano) = - 180 kJ/mol (segundo dado fornecido)
2 O2 (oxigênio) = 2 * 0 kJ/mol (porque a entalpia-padrão do oxigênio é definida como zero)
Produtos:
2 CO2 (dióxido de carbono) = 2 * (-150 kJ/mol) = -300 kJ/mol (porque a entalpia-padrão do dióxido de carbono é -150 kJ/mol)
4 H2O (água) = 4 * (-100 kJ/mol) = -400 kJ/mol (porque a entalpia-padrão da água é -100 kJ/mol)
Agora, podemos calcular a entalpia-padrão da reação:
AH = entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes
AH = (-300 kJ/mol + (-400 kJ/mol)) - (-180 kJ/mol + 0 kJ/mol)
AH = -700 kJ/mol + 180 kJ/mol
AH = -520 kJ/mol
Portanto, a entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano é de -520 kJ/mol.