Resposta:

1) Alternativa d)

2) Alternativa d)

Explicação:

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

aplicar:

Ё = P = Z

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes. A≠, P≠ e N=

assim:

1)

a) Falsa. Não tem o mesmo Z;

b) Falsa. Não tem o mesmo A;

c) Falsa. Não tem o mesmo N

d) Verdadeira

₁₇A³⁵⁽⁻⁾ : como temos um ânion, significa que o átomo que lhe deu origem recebeu 1 elétron e o ânion tem , portanto, 17 + 1= 18 elétrons;

₁₉B³⁹⁽⁺⁾ : como temos um cátion, significa que o átomo que lhe deu origem cedeu 1 elétron e o cátion tem , portanto, 19 - 1= 18 elétrons;

- como tem o mesmo nº de elétrons são isoeletrônicos.

2)

Dados

₁₇X

P= 17

N= 18

Ё= 17

Z= ?

A= ?

Ё = P = Z = 17

A= P + N= 17 + 18

A= 35