Para fazer o balanceamento de reações, precisamos deixar o número de átomos de cada elemento igual em ambos os lados da seta ([tex]\mathsf{\rightarrow}[/tex]).
Percebe que o número de átomos dos elementos não é o mesmo nos dois lados da seta? Por exemplo, de um lado temos seis átomos de hidrogênio (H), enquanto no outro temos apenas 2.
O balanceamento serve para termos número iguais em ambos os lados, afinal, "nada de cria, tudo se transforma".
Para tanto, precisamos saber como interpretar os números nas fórmulas de cada molécula. Os números pequenos que ficam abaixo de cada átomo indica a quantidade de átomos daquele elemento que uma molécula tem. Por exemplo, o elemento [tex]\mathsf{CO_{2}}[/tex] (dióxido de carbono) apresenta 1 átomo de carbono (C) e dois átomos de oxigênio (O). Repare que, quando o número não aparece, interpretamos como se tivesse um número 1 naquele lugar.
Já os números que ficam na frente da molécula representam quantas moléculas daquele tipo temos na equação. Por exemplo, [tex]\mathsf{2H_{2}O}[/tex] indica que temos duas moléculas de monóxido de dihidrogênio. Para saber o número de átomos de cada elemento que esta representação tem, verificamos os números pequenos embaixo de cada átomo e multiplicamos esses valores pelo número da frente. No caso desse exemplo, teríamos 4 átomos de hidrogênio (H) ([tex]2 \times 2[/tex]) e dois átomos de oxigênio (O) ([tex]1 \times 2[/tex]).
Lembre-se! Um átomo é representado por uma letra isolada ([tex]\mathsf{C}[/tex]), enquanto uma molécula é um conjunto dessas letras juntas ([tex]\mathsf{C_{2}H_{6}}[/tex]).
Agora, sabendo de tudo isso, podemos concluir que o melhor balanceamento para a equação do exercício é:
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Para fazer o balanceamento de reações, precisamos deixar o número de átomos de cada elemento igual em ambos os lados da seta ([tex]\mathsf{\rightarrow}[/tex]).
[tex]\mathsf{ C_{2}H_{6}O + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O }\\\mathtt{C: 2 \ | \ C: 1}\\\mathtt{H: 6 \ | \ H: 2}\\\mathtt{O: 7 \ | \ O: 3}\\[/tex]
Percebe que o número de átomos dos elementos não é o mesmo nos dois lados da seta? Por exemplo, de um lado temos seis átomos de hidrogênio (H), enquanto no outro temos apenas 2.
O balanceamento serve para termos número iguais em ambos os lados, afinal, "nada de cria, tudo se transforma".
Para tanto, precisamos saber como interpretar os números nas fórmulas de cada molécula. Os números pequenos que ficam abaixo de cada átomo indica a quantidade de átomos daquele elemento que uma molécula tem. Por exemplo, o elemento [tex]\mathsf{CO_{2}}[/tex] (dióxido de carbono) apresenta 1 átomo de carbono (C) e dois átomos de oxigênio (O). Repare que, quando o número não aparece, interpretamos como se tivesse um número 1 naquele lugar.
Já os números que ficam na frente da molécula representam quantas moléculas daquele tipo temos na equação. Por exemplo, [tex]\mathsf{2H_{2}O}[/tex] indica que temos duas moléculas de monóxido de dihidrogênio. Para saber o número de átomos de cada elemento que esta representação tem, verificamos os números pequenos embaixo de cada átomo e multiplicamos esses valores pelo número da frente. No caso desse exemplo, teríamos 4 átomos de hidrogênio (H) ([tex]2 \times 2[/tex]) e dois átomos de oxigênio (O) ([tex]1 \times 2[/tex]).
Lembre-se! Um átomo é representado por uma letra isolada ([tex]\mathsf{C}[/tex]), enquanto uma molécula é um conjunto dessas letras juntas ([tex]\mathsf{C_{2}H_{6}}[/tex]).
Agora, sabendo de tudo isso, podemos concluir que o melhor balanceamento para a equação do exercício é:
[tex]\mathsf{ C_{2}H_{6}O + 3O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 3H_{2}O }\\\mathtt{ C: 2 \ | \ C: 2 }\\\mathtt{ H: 6 \ | \ H: 6 }\\\mathtt{ O: 7 \ | \ O: 7 }[/tex]
Espero ter te ajudado, bons estudos! :D