1. Hibridização é o termo aplicado para descrever a combinação de orbitais atômicos de um átomo (geralmente, um átomo central) para gerar uma série de orbitais híbridos.
Sobre hibridização de orbitais atômicos, analise as afirmações a seguir:
I. A teoria da ligação de valência (TLV) utiliza orbitais híbridos hipotéticos, que são orbitais atômicos obtidos quando dois ou mais orbitais não equivalentes do mesmo átomo se combinam para a formação de ligações covalentes.
II. Um orbital sp3 é um orbital híbrido entre três orbitais p e um orbital s. Ele tem ângulo de 120° entre as ligações.
III. Um orbital sp3d tem geometria igual à de pares de elétrons bipirâmide trigonal, com ângulos de 120° e 90°.
Assinale a alternativa correta.
A. Somente I está correta.
B. Somente II está correta.
C. Somente I e II estão corretas.
D. Somente I e III estão corretas.
E. As afirmativas I, II e III estão corretas.
Sobre hibridização de orbitais atômicos, analise as afirmações a seguir:
I. A teoria da ligação de valência (TLV) utiliza orbitais híbridos hipotéticos, que são orbitais atômicos obtidos quando dois ou mais orbitais não equivalentes do mesmo átomo se combinam para a formação de ligações covalentes.
II. Um orbital sp3 é um orbital híbrido entre três orbitais p e um orbital s. Ele tem ângulo de 120° entre as ligações.
III. Um orbital sp3d tem geometria igual à de pares de elétrons bipirâmide trigonal, com ângulos de 120° e 90°.
Assinale a alternativa correta.
A. Somente I está correta.
B. Somente II está correta.
C. Somente I e II estão corretas.
D. Somente I e III estão corretas.
E. As afirmativas I, II e III estão corretas.
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Resposta:
A alternativa correta é a letra D: Somente I e III estão corretas.
A afirmativa I está correta, pois a teoria da ligação de valência utiliza orbitais híbridos para explicar a formação de ligações covalentes em moléculas.
A afirmativa II está incorreta, pois um orbital sp3 tem geometria tetraédrica, com ângulo de 109,5° entre as ligações.
A afirmativa III está correta, pois um orbital sp3d tem geometria igual à de pares de elétrons bipirâmide trigonal, com ângulos de 120° e 90°.
Resposta:
D. Somente I e III estão corretas.
Explicação:
I. A hibridização leva a híbridos dos orbitais atômicos "s" e "p" ou "s", "p" e "d". Esses orbitais híbridos têm a simetria correta para as sobreposições orbitalares propostas pela TLV.
II. Um orbital sp3 é um orbital híbrido entre três orbitais p e um orbital s. Como quatro orbitais atômicos são utilizados nessa hibridização (três "p" e um "s"), existem quatro pares de elétrons no elemento central. Isso corresponde à geometria de pares de elétrons tetraédrica. Portanto, os ângulos são de 109,5°.
III. Na hibridização sp3d, são utilizados cinco orbitais (um "s", três "p", um "d"). Assim, essa hibridização corresponde a cinco pares de elétrons no átomo central, representando a geometria de pares de elétrons bipirâmide trigonal, com ângulos de 120° e 90°.