A) Vapor de CO² a 0°C tem maior entropia do que uma amostra de CO² sólido a -78°C. Isso ocorre porque a entropia é uma medida do grau de desordem de um sistema. No estado gasoso, as moléculas de CO² têm mais liberdade para se mover e ocupar o espaço disponível, resultando em um maior grau de desordem.

B) O açúcar dissolvido em uma xícara de chá tem maior entropia do que o açúcar sólido. Quando o açúcar é dissolvido, suas moléculas se dispersam na água, aumentando a desordem do sistema.

C) As amostras de água e álcool após terem sido colocadas juntas e misturadas têm maior entropia. A mistura de água e álcool resulta em um sistema mais desordenado do que as amostras separadas de água e álcool puro. Isso ocorre porque, na mistura, as moléculas de água e álcool estão dispersas e intercaladas, aumentando a desordem do sistema.

Olá, este é o Bing. Vou tentar responder à sua pergunta sobre entropia química. A entropia é uma medida da desordem ou agitação das moléculas em um sistema¹. Quanto maior for a entropia, maior será a desordem e menor a energia disponível para uso². A entropia depende de vários fatores, como o estado físico, a temperatura, a pressão, o número de partículas e a mistura de substâncias³. Veja as respostas para cada par de itens:

A) Uma amostra de CO₂ sólido a -78°C ou vapor de CO₂ a 0°C

O vapor de CO₂ tem maior entropia do que o CO₂ sólido, pois as moléculas no estado gasoso estão mais dispersas e desorganizadas do que no estado sólido. Além disso, a temperatura mais alta também favorece o aumento da entropia, pois as moléculas ficam mais agitadas e com maior grau de liberdade⁴.

B) Açúcar sólido ou o mesmo açúcar dissolvido em uma xícara de chá

O açúcar dissolvido em uma xícara de chá tem maior entropia do que o açúcar sólido, pois ao se dissolver, o açúcar se separa em moléculas menores que se misturam com as moléculas de água, aumentando a desordem do sistema. O processo de dissolução também envolve uma transferência de calor, que contribui para o aumento da entropia⁵.

C) Uma amostra de 100,0 mL de água pura e uma amostra de 100 mL de álcool puro ou as mesmas amostras de água e álcool após elas terem sido colocadas juntas e misturadas

As amostras de água e álcool após elas terem sido colocadas juntas e misturadas têm maior entropia do que as amostras separadas, pois ao se misturarem, as moléculas de água e álcool formam uma solução homogênea, que é mais desorganizada do que as substâncias puras. A mistura também provoca uma variação de volume e de temperatura, que influenciam na entropia.

Espero que isso tenha esclarecido suas dúvidas sobre entropia química. Se você tiver mais alguma pergunta, fique à vontade para me perguntar.