1- Que massa de enxofre reage com 112g de ferro formando sulfato de ferro 2
Fe(s) + S(s) ----> FeS(s) resposta final 0,64
2- Que massa de água obtida na reação de 8 mols de gás oxigenio com hidrogenio?H2(s) + O2(g) ----> H4O(g) resposta final 2,88
3- Calcule o volume em L de gás carbônico nas CNTP , obtivods a partir da combnação de 64g de gás metano CH4 + O2 -----> CO2 + H2O resposta final [89,62]
obs : preciso das contas.
Fe(s) + S(s) ----> FeS(s) resposta final 0,64
2- Que massa de água obtida na reação de 8 mols de gás oxigenio com hidrogenio?H2(s) + O2(g) ----> H4O(g) resposta final 2,88
3- Calcule o volume em L de gás carbônico nas CNTP , obtivods a partir da combnação de 64g de gás metano CH4 + O2 -----> CO2 + H2O resposta final [89,62]
obs : preciso das contas.
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Fe: 56g/mol
S : 32g/mol
Fe(s) + S(s) ----> FeS(s)
1 mol + 1 mol ----> 1 mol
56g + 32g
112g + x <~ aqui vc pode fazer por regra de 3, ou proporção
x = 64g
2)
Massas molares:
H: 1g/mol
O: 16g/mol
H₂ + O₂ ~> H₄O ( não está balanceada)
balanceando:
2H₂ + 1/2 O₂ ~> H₂O
2 mols + 1/2 mol ~> 1 mol
32 mols + 8 mols ~> x (calculando por proporção, multiplica-se por 16 a quantia de mols tanto do H quanto o da água )
x = 16 mols
massa molar do H₂O: 18g/mol
16 x 18 = 288
16 mols de H₂O: 288g
3)
Massas molares:
CH₄: 16g/mol
CO₂: 44g/mol
CH₄ + O₂ ~> CO₂ + H₂O (não está balanceada)
Balanceando:
CH₄ + 2O₂ ~> CO₂ + 2H₂O
1 mol ~> 1 mol
16g ~> 44g
64g ~> x
x = 176g
176g de CO₂ = 4 mols
1 mol de gás na CNTP = 22,4 L
4 mols x 22,4 L = 89,6 L
Está aqui a sua resolução, espero ter ajudado ^^ ( Tentei explicar mais ou menos como calculei, para que você entendesse o raciocínio.)