1) uma solução aquosa, de não-iônico, tem pressão osmótica igual a 16,4 atm, a 47 °C, pergunta-se:
a) Qual a molaridade da solução?
b) Qual é a sua concentração, sabendo-se que a massa molecular do soluto é igual a 200?
a) Qual a molaridade da solução?
b) Qual é a sua concentração, sabendo-se que a massa molecular do soluto é igual a 200?
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Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
P=16,4 atm,T=47°C+273--->320°K,V=1 L,R=0,082 atm.L/K.mol
a)n=?
PV=nRT C=n/V
16,4.1=0,082.320.n C=0,625/1
16,4=26,24.n C=0,625 mol/L
n=16,4/26,24
n=0,625 mol
b)m1=200 g,V=1 L,C=?g/L,
C=m1/V
C=200/1
C=200 g/L