10. Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 4 atm e sua
temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi
de:
A) 5
B) 40
C) 30
D) 10
E) 20
temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi
de:
A) 5
B) 40
C) 30
D) 10
E) 20
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Após os cálculos verificamos que o volume final do gás será de 5 ℓ.
Alternativa a)
Dados
V₁= 10 ℓ
P₁= 1 atm
P₂= 4 atm
t₁= -73 ºC ==> T₁= 273 + (-73)= 200 K
t₂= 127 ºC ==> T₂= 273 + 127= 400 K
V₂= ?
Transformações gasosas
Aplicar: Equação Geral dos Gases
[tex]\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}[/tex]
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
[tex]V_2=\dfrac{1~atm\times10~\ell\times400~K}{200~K\times4~atm} \\ \\ \\ V_2=\dfrac{4000}{800} \\ \\ \\ V_2=5~\ell[/tex]
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53751369
https://brainly.com.br/tarefa/53772526