Já para determinar o pH de uma solução de um ácido fraco você precisará saber o grau de ionização desse ácido, quanto dele formou H3O+, ou seja, para um ácido fraco, a concentração de H0O0não é igual à concentração do ácido. Quanto mais fraco o ácido, menor o seu grau de ionização, e menos íons H3O+ ele formará em solução.
Considere a dissociação de um ácido genérico HA em água:
A) Supondo que você não tem um pHmêtro disponível e necessita encontrar o valor de pH de uma solução aquosa de HCl, calcule a concentração molar (mol/L) do ácido e o pH, e mostre o passo a passo dos cálculos. Considere que a solução foi preparada da seguinte maneira:
- Massa de HCl: 1,40 g.
- Volume total da solução: 300 mL.
B) Escreva as equações químicas de dissociação do ácido clorídrico e do ácido cianídrico e explique se uma solução de ácido cianídrico, preparada da mesma maneira que a solução de HCl da alternativa A, apresentaria um valor de pH menor ou maior que a solução de HCl e o porquê.
POR GENTILEZA, ALGUÉM PODERIA ME AJUDAR? PRECISO DESSA RESPONTA ANTES DO DIA 18/11. Agradeço de coração a quem puder ajudar!
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A) Supondo que você não tem um pHmêtro disponível e necessita encontrar o valor de pH de uma solução aquosa de HCl, calcule a concentração molar (mol/L) do ácido e o pH, e mostre o passo a passo dos cálculos. Considere que a solução foi preparada da seguinte maneira:
- Massa de HCl: 1,40 g.
- Volume total da solução: 300 mL.
B) Escreva as equações químicas de dissociação do ácido clorídrico e do ácido cianídrico e explique se uma solução de ácido cianídrico, preparada da mesma maneira que a solução de HCl da alternativa A, apresentaria um valor de pH menor ou maior que a solução de HCl e o porquê.
POR GENTILEZA, ALGUÉM PODERIA ME AJUDAR? PRECISO DESSA RESPONTA ANTES DO DIA 18/11. Agradeço de coração a quem puder ajudar!
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Lista de comentários
A) Sobre a solução de HCl, temos que a concentração molar é de 0,13 mol/L e pH = 0,89.
B) [tex]HCl + H_2O[/tex] ⇄ [tex]H_3O^+ + Cl^-[/tex] e [tex]HCN + H_2O[/tex] ⇄ [tex]H_3O^+ + CN^-[/tex].
Esperamos que da solução de HCl tenha um valor de pH menor que o da solução de HCN. Isso se deve, pois a constante de ionização (Ka) do HCl é muito menor que a do HCN, indicando que o HCl está formando mais íons hidrônio.
Constante de ionização ácida (Ka)
Essa constante de equilíbrio indica a concentração molar (quantidade em mol/L) dos íons [tex]H^+/H_3O^+[/tex]presentes em uma solução ácida. A fórmula de Ka é dada por:
[tex]Ka = \frac{[H^+]*[A^-]}{[HA]}[/tex]
Quando Ka é muito maior que 1, temos um favorecimento na formação de [tex]H^+/H_3O^+[/tex] em relação ao ácido não ionizado.
Quando Ka é muito menor que 1, temos uma baixa produção de [tex]H^+/H_3O^+[/tex]frente ao ácido não ionizado.
A) A concentração molar é dada sempre em mol/L e pode ser calculada usando a seguinte fórmula:
[tex]M = \frac{n}{V} = \frac{m}{MM*V}[/tex]
Assim, precisamos primeiro calcular a massa molar do HCl, portanto:
H = 1
Cl = 35,5
MM HCl = 1*1 + 1*35,5
MM HCl = 36,5
Assim, usando o volume em litros, a concentração molar pode ser dada por:
[tex]M = \frac{1,40}{36,5*0,300}[/tex]
M = 0,13 mol/L
Considerando que a constante de ionização do HCl é [tex]1*10^7[/tex] podemos assumir que todo ácido está desprotonado, e portanto [tex][H^+][/tex] = concentração molar do ácido. Portanto, calculando o pH, temos que:
[tex][H^+][/tex] ≈ 0,13 mol/L
pH = - log [tex][H^+][/tex]
pH = - log 0,13
pH = 0,89
b) As equações de ionização, usando como base a geral, são:
[tex]HCl + H_2O[/tex] ⇄ [tex]H_3O^+ + Cl^-[/tex]
[tex]HCN + H_2O[/tex] ⇄ [tex]H_3O^+ + CN^-[/tex].
Ao procurarmos a constante de ionização do HCN, verificamos que essa é [tex]4*10^{-10}[/tex]. Dessa forma, temos uma baixa produção de [tex]H^+/H_3O^+[/tex] quando comparado ao HCl e, portanto, podemos esperar que o pH seja maior.
Veja mais sobre Constante de ionização ácida em: https://brainly.com.br/tarefa/8815970
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