Aplicando os critérios para as ligações químicas, podemos concluir que o composto iônico formado tem a fórmula: A₂B₃

Alternativa d)

Lembre que:

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);

₁₃A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₆B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- o elemento A possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion A⁺³;

- o elemento B possui 6 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁴) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion B⁻²;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de A cedem 2*3= 6 elétrons para 3 átomos de B (3*2=6), formando o composto iônico A₂B₃;

Ligações Químicas

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica

- Não metais com não metais= covalente

- Metais com metais= metálica

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