A molalidade de uma solução é a quantidade de mol do soluto presente em um quilograma de solvente.

A molalidade de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) preparada com a dissolução de 0,395 g de água em 250 g de solução é de 0,015 mol/kg.

Para calcular a molalidade, precisamos dividir a quantidade de mol do soluto pela massa do solvente, expressa em quilogramas.

No caso da questão dada, temos:

• Massa do solvente = 250 g = 0,25 kg
• Massa molar do KMnO4 = 158,03 g/mol

Portanto, a molalidade é:

• Molalidade = Quantidade de mol do soluto / Massa do solvente (em kg)
• Molalidade = (Massa do KMnO4 / Massa molar do KMnO4) / Massa do solvente (em kg)
• Molalidade = (0,395 g / 158,03 g/mol) / 0,25 kg
• Molalidade = 0,015 mol/kg

Assim, a resposta correta é 0,015 mol/kg.

#SPJ1