15,00 mL de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, são exatamente neutralizados por 31,40 mL de ácido clorídrico 0,1428 M. Qual é a concentração da base? Sabe-se que a reação na titulação pode ser escrita:
Me ajudem preciso da resposta o mais rápido possível
Ba (OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) ® BaCl2 (aq) + 2 H2O
Escolha uma:
a. 0,0299 M
b. 0,1495 M
c. 0,0224 M
d. 0,0771 M
Me ajudem preciso da resposta o mais rápido possível
Ba (OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) ® BaCl2 (aq) + 2 H2O
Escolha uma:
a. 0,0299 M
b. 0,1495 M
c. 0,0224 M
d. 0,0771 M
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n = 0,1428 x 31,40x10^-3
n = 0,00448 mols de HCl usados para neutralização
1 mol de HCl --------- 36g
0,0448 mols --- y
y = 0,016128 gramas de HCl foram usados na neutralização
Ba (OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) ® BaCl2 (aq) + 2 H2O
171g ----------------- 72g
x g -------------------- 0,16128g
x = 0,38304 g de Ba(OH)2 que foram neutralizados
Achar molaridade da base:
M = 0,38304 / 171 x 0,015
M = 0,38304 / 2,565
M = ~ 0,1495 mol/L
b) 0,1495 M
Qualquer duvida deixe um comentário :) se puder escolha melhor resposta