15,00 mL de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, são exatamente neutralizados por 31,40 mL de ácido clorídrico 0,1428 M. Qual é a concentração da base? Sabe-se que a reação na titulação pode ser escrita:
Ba (OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O
Escolha uma:
a. 0,0224 M
b. 0,0299 M
c. 0,0771 M
d. 0,1495 M
Ba (OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O
Escolha uma:
a. 0,0224 M
b. 0,0299 M
c. 0,0771 M
d. 0,1495 M
More Questions From This User See All
Lista de comentários
171g ----------------- 72g
x g -------------------- 0,16128g
x = 0,38304 g de Ba(OH)2 que foram neutralizados
Achar molaridade da base:
M = 0,38304 / 171 x 0,015
M = 0,38304 / 2,565
M = ~ 0,1495 mol/Lletra :D