Bonjour je ne comprends pas mon exercice si vous pouvez m'aider merci d'avance !

énoncé:

Les Piles à Combustibles PAC ont été employées lors des expéditions lunaires (Gémini, Apollo, etc.). Les PAC produisent de l'énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction entre le dihydrogène H₂(g) et le dioxygène O₂(g):

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)

Lors d'une mission Apollo, une masse de dihydrogène m(H₂) = 24,0 kg a été consommée pour leur fonctionnement.

1. Calculer la quantité initiale n0(H₂) de dihydrogène correspondant à la masse m(H₂) = 24,0 kg.

2.a. Parmi les relations suivantes, identifier celle qui correspond à un mélange initial stoechiométrique.

a) n0(H2)/1 = n0(O2)/2

b) n0(H2)/2 = n0(O2)/1

c) n0(H2) = n0(02)

b. En déduire la masse m(O₂) de dioxygène dans ce cas.

3. Les réservoirs du module Apollo contenaient 25,6 kg de dihydrogène et 294,0 kg de dioxygène. Proposer une explication à l'écart entre la masse m(O₂) calculée et la masse de dioxygène embarquée.

4. Cette mission Apollo a duré 14 jours et l'équipage comprenait 3 astronautes. Un astronaute a besoin de 4,0 kg d'eau par jour. Montrer que l'eau produite par les PAC a suffi pour assurer les besoins en eau de l'équipage lors de la mission.

Données :
M(H) = 1,0 g.mol-¹
M(O) = 16,0 g.mol-¹​