Explicação:

Para determinar se o processo de obtenção do óxido nitroso (N2O) a partir do nitrato de amônio (NH4NO3) é endotérmico ou exotérmico, podemos utilizar as informações fornecidas pelas equações termoquímicas e calcular a variação de entalpia (∆H) total.

A equação termoquímica da reação de decomposição do nitrato de amônio é dada por:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) (∆H1)

Podemos obter a equação de formação do N2O a partir das equações dadas:

N2(g) + ½ O2(g) → N2O(g) (∆H2)

E também a equação da formação da água:

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) (∆H3)

Agora, vamos somar as equações (1), (2) e (3) para obter a equação global:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) (∆H1)

N2(g) + ½ O2(g) → N2O(g) (∆H2)

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) (∆H3)

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NH4NO3(s) → N2(g) + 3H2O(g) (∆H_total)

Podemos obter a variação de entalpia total (∆H_total) somando as variações de entalpia de cada reação:

∆H_total = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

Substituindo os valores fornecidos:

∆H_total = -364,9 kJ + 81,5 kJ - 241,6 kJ

∆H_total = -524,9 kJ

A variação de entalpia total é -524,9 kJ. Como a reação libera essa quantidade de energia, podemos concluir que o processo é exotérmico. Portanto, a resposta correta é a opção (a) exotérmico, liberando 525 kJ.

É importante ressaltar que o valor fornecido na resposta (525 kJ) não é exatamente igual ao cálculo realizado (-524,9 kJ), possivelmente devido a arredondamentos nos valores das equações termoquímicas.