2) A benzina utilizada como solvente orgânico e na extração de óleos vegetais e essenciais, é uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos leves, especialmente entre 5 e 7 carbonos. Essa mistura apresenta incolor e líquida à temperatura ambiente e tem caráter tóxico quando inalado. Além disso, é quase insolúvel em agua, ligeiramente solúvel em etanol e solúvel em éter. As sociabilidades citadas são consequências dos hidrocarbonetos alifáticos que compõem a benzina por serem moléculas:
a)polares, formando ligações de hidrogênio com moléculas de éter;
b) apolares, formando ligações covalentes com moléculas de etanol; c) polares, formando interações dipolo induzido - dipolo induzido com as moléculas de água;
d) apolares, formando interações dipolo induzido - dipolo induzido com as moléculas de água;
e) polares, formando interações dipolo permanente - dipolo permanente com as moléculas de etanol.
a)polares, formando ligações de hidrogênio com moléculas de éter;
b) apolares, formando ligações covalentes com moléculas de etanol; c) polares, formando interações dipolo induzido - dipolo induzido com as moléculas de água;
d) apolares, formando interações dipolo induzido - dipolo induzido com as moléculas de água;
e) polares, formando interações dipolo permanente - dipolo permanente com as moléculas de etanol.
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Consultando as características e conceitos das ligações intermoleculares e verificando as proposições da questão, podemos concluir que a molécula da benzina, que é apolar, forma interação do tipo dipolo induzido, com a água. Alternativa d)
Tipos de ligação intermoleculares
- interações intermoleculares ou interiônicas, são as forças responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:
- Íon + íon = ligação iônica.
- Íon + molécula (polar) = íon – dipolo.
- Moléculas polares com Hidrogênio (H) ligado a átomos fortemente eletronegativos (F, O, N) = ligação ou ponte de hidrogênio.
- Molécula polar + molécula polar = dipolo – dipolo.
- Molécula polar + molécula apolar = dipolo – dipolo induzido
- Molécula apolar + molécula apolar = dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo instantâneo – dipolo induzido, forças de dispersão de London ou força de dispersão de Van der Waals (nomes diferentes para o mesmo fenômeno)
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