(UFT TO/2011) Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4
Podemos Propor, Para este elemento:
I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.
II. É um elemento pertencente ao grupo 4A na Tabela Periódica.
III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.
IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s
Indique o(s) número(s) da(s) afirmativa(s) verdadeira(s):
se puderem explique a resposta de cada uma
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4
Podemos Propor, Para este elemento:
I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.
II. É um elemento pertencente ao grupo 4A na Tabela Periódica.
III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.
IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s
Indique o(s) número(s) da(s) afirmativa(s) verdadeira(s):
se puderem explique a resposta de cada uma
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As afirmativas corretas são: I e IV.
I. Alternativa correta. Para encontrar o número de prótons de um determinado elemento químico, através da distribuição eletrônica, basta somar os expoentes:
II. Alternativa incorreta. O elemento químico em questão, possui número atômico 34, representando o Selênio que pertence ao grupo 6A na tabela periódica.
III. Alternativa incorreta. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a +1.
IV. Alternativa correta. A subcamada de menor energia, pertence a camada de valência "4s" contendo somente 6 elétrons.
Resposta:
afirmação III: R= -1
afirmação IV: estou com dúvida
Explicação
Como pensei para fazer a Afirmação III:
O último número distribuído foi 4p4, segundo a distribuição eletrônica de Linus Pauling, então:
-> n=4 (camada ou nível 4)
-> subnível p, logo existem 3 regiões (orbitais) distintas em que o elétron pode estar situado, e em cada uma delas, comportam um par de elétrons. Nesse caso do subnível p, temos os números magnéticos referidos a cada "caixinha" ou "região" em que o elétron é distribuído
-> Como são 4 elétrons, a distribuição é feita primeiramente com os elétron num sentido, e em seguida, volta no primeiro orbital, invertendo o sentido do elétron, ou o spin, para que o campo magnético gerado pelos elétrons, em sentidos contrários gracas a diferença de sentido de seus respectivos movimentos de rotação, estabeleça um equilíbrio eletrostático, e o par de elétrons não sofra repulsão (já uqe pelo princípio da eletrostática, cargas de mesmo sinal se repelem). Desse modo a distribuição fica:
Obs: os 3 primeiros elétrons distribuídos tem sentido para cima
1°) um elétron na primeira região, identificada como -1 (seu número magnético)
2°)outro elétron na segunda região, identificada como 0
3°)e o outro elétron na terceira região +1
Todos esses 3 elétrons distribuídos estão num mesmo sentido, de acordo com a convenção do exercício. Mas normalmente é para cima
Logo, como são 4 elétrons, ficou faltando 1 elétron para ser distribuído. Como dito anteriormente, volta e repete, porém com o sentido invertido.
4°) é colocado na região -1, com o sentido do elétron invertido, ou seja, esse ultimo elétron distribuído tem sentido para baixo
Resposta: Portanto, o último elétron distribuído na Camada de Valência tem o número quântico magnético igual a -1
A IV eu gostaria de entender o por quê da subcamada de menor energia é a 4s. Sendo que a Camada de Valência é mais energética.
Se alguém souber, me explique por gentileza =)
Obrigada!