A solução tem T(m/m)= 0,357 e P(p/p)= 35,71%
Dados
m1(NaOH)= 20 g
m2(água)= 36 g
m= 20+36= 56 g
T(m/m)= ?
P(p/p)= ?
Título em massa (τ) (fração em massa)
Aplicar
[tex]T=\frac{m1}{m}[/tex] onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)
[tex]T=\frac{20g}{56g} \\ \\ T=0,357[/tex]
% Peso por Peso (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução.
[tex]P=\frac{100*m1}{m}[/tex] onde P= concentração %, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente m= massa da solução, m= m1 + m2
[tex]P= \frac{100*20g}{56g} \\ \\ P=\frac{2000}{56} \\ \\ P=35,71[/tex]
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A solução tem T(m/m)= 0,357 e P(p/p)= 35,71%
Dados
m1(NaOH)= 20 g
m2(água)= 36 g
m= 20+36= 56 g
T(m/m)= ?
P(p/p)= ?
Título em massa (τ) (fração em massa)
Aplicar
[tex]T=\frac{m1}{m}[/tex] onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)
[tex]T=\frac{20g}{56g} \\ \\ T=0,357[/tex]
% Peso por Peso (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução.
Aplicar
[tex]P=\frac{100*m1}{m}[/tex] onde P= concentração %, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente m= massa da solução, m= m1 + m2
[tex]P= \frac{100*20g}{56g} \\ \\ P=\frac{2000}{56} \\ \\ P=35,71[/tex]