31 Le fer brule aussi! Lors d'un incendie, source importante de chaleur, un clou en fer (symbole Fe) peut également réaliser une vive combustion avec le dioxygène contenu dans l'air. Il se forme alors de l'oxyde de fer (Fe,O,). 1. Indique quels sont le(s) réactif(s) et le(s) produit(s) de la réaction. 2. Donne la formule chimique et la composition atomique de chacun d'eux. 3. Quelle espèce chimique joue le rôle de combustible? 4. Écris l'équation bilan de la transformation chimique qui s'est réalisée. 5. La combustion d'un clou de 12 g nécessite environ 3,6 L de dioxygène. Détermine la masse de dioxygène nécessaire à cette transformation, sachant que 1 L de dioxygène pèse environ 1,4 g. 6. Peux-tu prévoir la masse de l'oxyde de fer obtenu? Si oui, explique comment et calcule la masse finale de cet oxyde. 7. Parfois, l'oxyde de fer obtenu a pour formule FeO. Écris la nouvelle équation bilan.
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Réponse :
Explications :
Réactif : le clou en fer (Fe) et le dioxygène (O2) contenu dans l'air. Produit : de l'oxyde de fer (FeO).
Formule chimique et composition atomique :
Clou en fer (Fe) : Fe, un atome de fer.
Dioxygène (O2) : O2, deux atomes d'oxygène.
Oxyde de fer (FeO) : FeO, un atome de fer et un atome d'oxygène.
Le clou en fer joue le rôle de combustible.
Équation bilan : 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
La combustion d'un clou de 12 g nécessite 3,6 L de dioxygène, soit 5,04 g de dioxygène (3,6 L x 1,4 g/L).
Oui, on peut prévoir la masse de l'oxyde de fer obtenu en utilisant la loi de la conservation de la masse. La masse totale des réactifs (clou en fer et dioxygène) est égale à la masse totale des produits (oxyde de fer). La masse de l'oxyde de fer obtenu est donc de 12 g (masse initiale du clou en fer).
Équation bilan pour la formation de FeO : 2Fe + O2 → 2FeO