4) (UERJ) O alumínio metálico, devido a sua baixa massa molar, apresenta um calor específico de 900 J × kg−1 × ºC−1, um dos mais elevados dentre os metais. A energia necessária para elevar a temperatura de 25 kg de alumínio de 25ºC até 35ºC pode ser fornecida, em condições-padrão, pela seguinte reação química:
a) S(S) + O2(g)→ SO2(g) + 297kJ
b) 2C(S) + H2(g) + 227kJ → C2H2(g)
c) N2(g) + O2(g)→ 2NO(g)∆H = 180,8 kJ
d) H2(g) + Cl2(g)→ 2HCl(g)∆H = -185,0 kJ
a) S(S) + O2(g)→ SO2(g) + 297kJ
b) 2C(S) + H2(g) + 227kJ → C2H2(g)
c) N2(g) + O2(g)→ 2NO(g)∆H = 180,8 kJ
d) H2(g) + Cl2(g)→ 2HCl(g)∆H = -185,0 kJ
Lista de comentários
Através dos cálculos realizados, temos que a opção correta é a alternativa A) , pois S(S) + O2(g)→ SO2(g) + 297kJ produz mais que o suficiente.
Calorimetria
Para resolver sua questão, teremos que utilizar a fórmula da quantidade de calor, que é dada por
Q = mcΔT
c = 900 J Kg⁻¹ ºC⁻¹
ΔT = 10 ºC
m = 25 Kg
Com isso, surge que
Q = mcΔT
Q = 25 * 900 * 10
Q = 225000 J
Q = 225 kJ
Analisando as alternativas:
a) [tex]\longrightarrow[/tex] Produz 297 kJ [tex]\longrightarrow[/tex] Mais do que suficiente [tex]\longrightarrow[/tex] Funciona
b) [tex]\longrightarrow[/tex] Consome 227 kJ [tex]\longrightarrow[/tex] Efeito oposto [tex]\longrightarrow[/tex] Não funciona
c) [tex]\longrightarrow[/tex] ΔH positivo [tex]\longrightarrow[/tex] Consome 180,8 kJ [tex]\longrightarrow[/tex] Efeito oposto [tex]\longrightarrow[/tex] Não funciona
d) [tex]\longrightarrow[/tex] ΔH negativo [tex]\longrightarrow[/tex] Produz 185,0 kJ [tex]\longrightarrow[/tex] Não é suficiente [tex]\longrightarrow[/tex] Não funciona
Para mais exercícios sobre calorimetria, acesse:
https://brainly.com.br/tarefa/6470044
Espero ter ajudado! :)
#SPJ1