Respecter la numérotation des questions de l'énoncé; Encadrer les expressions littérales; ➤ > Souligner les résultats numériques ; > Exprimer tout résultat numérique en respectant le nombre de chiffres significatifs. Enoncé 1 : La combustion complète d'un échantillon de masse m d'un composé organique ne contenant que du carbone et de l'hydrogène (CxHy) a donné 2.2g d'un gaz qui trouble l'eau de chaux et 0.9g d'eau. 1. On désire déterminer la masse de carbone et d'hydrogène. 1.1. Ecrire l'équation de la formation du CO₂ et H₂O 1.2. Etablir la relation liant : - la masse de carbone C et la masse du CO₂: - la masse d'hydrogène H et masse H₂O. 1.3. Déterminer la masse de carbone et la masse d'hydrogène contenu dans l'échantillon. En déduire m. 2. On désire déterminer le pourcentage massique de carbone et d'hydrogène dans le composé. 2.1-Donner la formule du pourcentage massique du carbone et d'hydrogène en fonction de leur masse. 2.2-Calculer le pourcentage massique de chaque composé. 2.3- Vérifier que le pourcentage du carbone et d'hydrogène donne 100. 3. Sachant que la masse molaire du composé est 70g. mol-¹ 3.1- Déterminer sa formule brute. 3.2-Écrire l'équation de la réaction de combustion. 3.3-Calculer le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion. On donne VM=24L mol ¹. Fnoncé 2​