bonsoir. je suis en terminale S et je bute sur ces exercices. je vous prie de m'aider. matière : physique-chimie
exercice 2: un litre d'une solution d'acide chlorhydrique à 36% a une densité de 1,18. calculez la normalité de cette solution.
Exercice 3: dans un récipient indilatable de volume 20l maintenu à la température de 25°c, on introduit de l'air (4/5 de Ne et 1/5 d'O² en volume).
1.sachant que le volume d'air mesuré avant introduction dans le récipient est de 40litres aux CNTP, déterminer les fractions molaires de chaque gaz dans le mélange gazeux
2.on introduit 02moles d'H² dans le récipient. que deviennent les fractions molaires d'N² et d'O².
calculer la fraction molaire d'H².
3. On fait passer une étincelle dans le récipient et l'hydrogène réagit avec l'oxygène pour donner l'eau liquide à 25°c. calculer les fractions molaires dans le mélange final
merci d'avance à tous ceux qui auront cette aimable volonté de me répondre.
exercice 2: un litre d'une solution d'acide chlorhydrique à 36% a une densité de 1,18. calculez la normalité de cette solution.
Exercice 3: dans un récipient indilatable de volume 20l maintenu à la température de 25°c, on introduit de l'air (4/5 de Ne et 1/5 d'O² en volume).
1.sachant que le volume d'air mesuré avant introduction dans le récipient est de 40litres aux CNTP, déterminer les fractions molaires de chaque gaz dans le mélange gazeux
2.on introduit 02moles d'H² dans le récipient. que deviennent les fractions molaires d'N² et d'O².
calculer la fraction molaire d'H².
3. On fait passer une étincelle dans le récipient et l'hydrogène réagit avec l'oxygène pour donner l'eau liquide à 25°c. calculer les fractions molaires dans le mélange final
merci d'avance à tous ceux qui auront cette aimable volonté de me répondre.
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Bonjour,
Ex 2)
Pourcentage massique : tm = 36%
Densité : d = 1,18 soit ρ = 1270 g.L⁻¹
On en déduit la concentration massique Cm en HCl :
Cm = 1270 x 36% = 457,2 g.L⁻¹
Puis la concentration molaire (molarité) :
M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,6 g.mol⁻¹
⇒ C = Cm/M(HCl) = 457,2/36,6 ≈ 12,5 mol.L⁻¹
HCl est un monoacide, donc normalité : N = [H⁺] = C = 12,5 mol.L⁻¹
Ex 3)
1) Température constante, donc seuls volumes et pressions changent (PV = nRT) entre avant et après introduction dans le récipient.
V(air) = 40 L
Dans les CNTP, Vm = 24 L.mol⁻¹
⇒ n(air) = V(air)/Vm = 40/24 ≈ 1,67 mol
V(N₂) = 4/5 x V(air) = 32 L et V(O₂) = 1/5 x V(air) = 8 L
⇒ n(N₂) = V(Ne)/Vm = 32/24 ≈ 1,33 mol
et n(O₂) = V(O₂)/Vm = 8/24 ≈ 0,33 mol
Fraction molaire N₂ : n(Ne)/n(air) = 4/5
Fraction molaire O₂ : n(O₂)/n(air) = 1/5
2) Si je lis bien ? : 0,2 mol de H₂
Quantité totale de matière : 1,67 + 0,2 = 1,87 mol
Fraction N₂ : 1,33/1,87 ≈ 71,4%
Fraction O₂ : 0,33/1,87 ≈ 17,8%
Fraction H₂ : 0,2/1,87 ≈ 10,7%
3) idem...