A. Le noyau de l'atome de carbone noté 12/6C, possède 12 nucléons et 6 protons. Chaque proton possède une charge positive.
1. Combien de charge positive l'atome de carbone 12 possède-t-il ? Combien d'électrons possède-t-il ?
2. Calculez la masse de son noyau.
3. Calculez la masse des électrons.
4. comparez la masse des électrons et celle du noyau.
5. Calculez la masse de l'atome de carbone.
B. Il existe aussi l'atome de carbone 14 dont le noyau possède 14 nucléons et 6 protons.
6. Combien de neutrons possède-t-il?
7. Quelle différence existe-t-il avec un atome de carbone 12 ?
MERCI ENORMEMENT D'AVANCE
1. Combien de charge positive l'atome de carbone 12 possède-t-il ? Combien d'électrons possède-t-il ?
2. Calculez la masse de son noyau.
3. Calculez la masse des électrons.
4. comparez la masse des électrons et celle du noyau.
5. Calculez la masse de l'atome de carbone.
B. Il existe aussi l'atome de carbone 14 dont le noyau possède 14 nucléons et 6 protons.
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7. Quelle différence existe-t-il avec un atome de carbone 12 ?
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Lista de comentários
Réponse:
Salut aller go résoudre ton petit exercice !
1) Tout d'abord tu dois retenir que dans un atome, il y a autant de charges positives (=proton) que de charges négatives (=électrons) pour qu'il soit électriquement neutre ! Donc, ton énoncé te dit que le carbone 12 a 6 protons donc... ? oui ! 6 élections pour qu'il reste électroniquement neutre. Bon ça ne devrait pas être très compliqué
2) Pour calculer la masse d'un noyau tu dois :
multiplier le nombre de nucléons de ton atome avec la masse d'un nucléons = 1.67x10^-27 kg
Donc
Mnc= AxMn
= 12x1.67x10^-27 = 2.00x10^-26 kg
3) Nous avons vu que dans l'atome de carbone il y a 6 électrons la masse d'un électron et Me=9.109x10^-31 kg
Donc.
Me=6x9.109x10^-31
= 5.465x10^-30 kg --> bcp plus léger que le noyau
5) La masse du noyau de l'atome est égale à la masse de l'atome donc = 2.00x10^-26 kg
6) Nneutrons= nucléons - protons
= 14-6= 8
7) Nous remarquons que l'atome carbone 14 a 2 neutrons de plus que le carbone 12 donc il est un isotope du C12
voilà j'espère que je n'ai pas fait trop de fautes (pardon d'avance je suis nul en français) et bonne chance pour la suite !!!