Verified answer

Réponse:

A. Pour calculer la masse de Ag2CO3 nécessaire à la formation de 36,7 g d'oxygène, nous pouvons utiliser la relation stoïciométrique suivante :

Ag2CO3 -> 2 Ag + CO2 + O2

La réaction produit 2 moles d'oxygène pour chaque mole d'Ag2CO3 consommé, donc si nous connaissons la masse d'oxygène produite, nous pouvons en déduire la masse d'Ag2CO3 requise. La masse d'oxygène produite est de 36,7 g.

La masse de Ag2CO3 nécessaire sera donc de :

36,7 g d'O2 / 2 moles d'O2 par mole d'Ag2CO3 = 36,7 g / (2 x 32 g/mol) = 36,7 g / 64 g/mol = 0,57 moles

Et la masse de Ag2CO3 requise sera de :

0,57 moles x 247 g/mol = 140,39 g

B. La masse d'argent produite peut être calculée en utilisant la relation stoïciométrique suivante :

Ag2CO3 -> 2 Ag + CO2 + O2

La réaction produit 2 moles d'argent pour chaque mole d'Ag2CO3 consommé, donc si nous connaissons la masse d'Ag2CO3 requise, nous pouvons en déduire la masse d'argent produite. La masse d'Ag2CO3 requise est de 140,39 g.

La masse d'argent produite sera donc de :

140,39 g d'Ag2CO3 / 2 moles d'Ag par mole d'Ag2CO3 = 140,39 g / (2 x 107,87 g/mol) = 140,39 g / 215,74 g/mol = 0,65 moles

Et la masse d'argent produite sera de :

0,65 moles x 107,87 g/mol = 70,93 g

C. Le volume de CO2 produit peut être calculé en utilisant la relation stoïciométrique suivante :

Ag2CO3 -> 2 Ag + CO2 + O2

La réaction produit 1 mole de CO2 pour chaque mole d'Ag2CO3 consommé, donc si nous connaissons la masse de CO2 produite, nous pouvons en déduire le volume de CO2 produit en utilisant la loi des gaz parfaits.

La masse de CO2 produite sera donc de :

140,39 g d'Ag2CO3 - 70,93 g d'Ag - 36,7 g d'O2 = 32,76 g de CO2