Resposta:

aproximadamente 244,8g de hidróxido de sódio são necessários para produzir 426g de sulfato de sódio.

Explicação:

Para determinar a quantidade de hidróxido de sódio necessária para produzir 426g de sulfato de sódio, primeiro precisamos estabelecer a relação estequiométrica entre as substâncias envolvidas na reação.

A partir da equação química fornecida:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Podemos ver que para cada 2 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem com 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir 1 mol de sulfato de sódio (Na2SO4) e 2 mols de água (H2O).

Calculando a massa molar de cada substância:

- Massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) = 23g/mol (Na) + 16g/mol (O) + 1g/mol (H) = 40g/mol

- Massa molar do sulfato de sódio (Na2SO4) = 2 * 23g/mol (Na) + 32g/mol (S) + 4 * 16g/mol (O) = 142g/mol

Para determinar a quantidade de hidróxido de sódio necessária para produzir 426g de sulfato de sódio, podemos usar uma regra de três considerando a relação estequiométrica:

(80g de NaOH) / (140g de Na2SO4) = (x g de NaOH) / (426g de Na2SO4)

Resolvendo a equação acima para x:

x = (80g * 426g) / 140g ≈ 244,8g

Portanto, aproximadamente 244,8g de hidróxido de sódio são necessários para produzir 426g de sulfato de sódio.

Resposta:

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