Réponse:

Pour déterminer le nombre d'atomes de fer contenus dans le poids, nous avons besoin de connaître la masse molaire du fer (Fe) et la masse du poids lancé.

La masse molaire du fer (Fe) est d'environ 55,845 g/mol.

Le nombre de moles (n) donné est de 71,7 mol d'atomes de fer.

Nous pouvons utiliser la formule suivante pour calculer la masse (m) du poids en gramme :

m = n * masse molaire

m = 71,7 mol * 55,845 g/mol

m ≈ 4 000,16 g

Maintenant, nous devons convertir la masse du poids en nombre d'atomes de fer.

En utilisant la constante d'Avogadro (Na = 6,022 x 10^23 mol^-1), nous pouvons calculer le nombre d'atomes de fer (N) :

N = n * Na

N = 71,7 mol * 6,022 x 10^23 atomes/mol

N ≈ 4,32 x 10^25 atomes de fer

Ainsi, le nombre d'atomes de fer contenus dans ce poids est d'environ 4,32 x 10^25 atomes de fer.