A 27°C determinada massa de um gás ocupa o volume de 300ml. Calcule o volume que essa massa ocupará se a temperatura se elevar a 47°C, sem que haja variação de pressão.
Por favor me ajudem!
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Dados :
Estado inicial
T = 27ºC (precisa converter sempre para kelvin, somando 273) 27 + 273 = 300K
V = 300mL (precisa colocar em litros): 300 mL = 0,3 L
Estado final
T = 47º C >>> 47 + 273 = 320K
V = ????
Não há variação de Pressão então não precisamos considerá-la
Use a fórmula da lei geral dos gases: P1.V1 = P2. V2
T1 T2
0,3 = V2 multiplica cruzado:
300 320
0,3 x 320 = 300 x V2
96 = 300V2
V2 = 96/ 300
V2 = 0,32L ou 320 mL