A combustão completa do etanol (C2H6O), combustível renovável obtido a partir da cana de açúcar, é dada pela seguinte reação balanceada:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
A quantidade em mols de dióxido de carbono (CO2), obtida a partir da combustão completa de 3 mols de etanol puro será
A)2 mols
B)4 mols
C)6 mols
D)8 mols
E)10 mols
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
A quantidade em mols de dióxido de carbono (CO2), obtida a partir da combustão completa de 3 mols de etanol puro será
A)2 mols
B)4 mols
C)6 mols
D)8 mols
E)10 mols
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Resposta:
C) 6 mols.
Explicação:
Na reação de combustão completa do etanol (C2H6O), cada molécula de etanol produz 2 mols de dióxido de carbono (CO2). Portanto, para determinar a quantidade de CO2 obtida a partir da combustão de 3 mols de etanol, multiplicamos o número de mols de etanol pela proporção estequiométrica:
3 mols de etanol x 2 mols de CO2/1 mol de etanol = 6 mols de CO2
Portanto, a quantidade em mols de dióxido de carbono (CO2) obtida a partir da combustão completa de 3 mols de etanol puro é de 6 mols. A resposta correta é a opção C) 6 mols.
espero ter ajudado