A energia de um fóton de luz azul de frequência 6,4 x 1014 Hz e a energia por mol de fótons da mesma frequência valem, respectivamente: Dados: h = constante de Planck (6,626.10-34 J.s) NA = constante de Avogadro (6,022.1023 mol-1) a. 4,2.10-19 J e 250 KJmol-1 b. 2,2.10-17 J e 180 KJmol-1 c. 2,2.10-19 J e 250 KJmol-1 d. 4,2.10-18 J e 150 KJmol-1 e. 3,3.10-19 J e 250 KJmol-1
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Resposta:
a. 4,2.10-19 J e 250 KJmol-1
Explicação:
Dados:
h = constante de Planck (6,626.10-34 J.s)
NA = constante de Avogadro (6,022.10^23 mol-1)
f= 6,4 x 10^14 Hz
a. 4,2.10-19 J e 250 KJmol-1
b. 2,2.10-17 J e 180 KJmol-1
c. 2,2.10-19 J e 250 KJmol-1
d. 4,2.10-18 J e 150 KJmol-1
e. 3,3.10-19 J e 250 KJmol-1
E= h * f = (6.626 * 10^-34) * (6.4 * 10^14) = 4.24 * 10^-19 J - Energia de um fóton de luz azul de frequência azul
Pelo resultado de acima, podemos ver que é a alínea a)
a segunda energia tentei calcular mas não cheguei ao resultado, daí não colocar aqui a resolução, as minhas desculpas, se tiver alguma dúvida mande mensagem :D