A localização de um elementos na tabela periódica esta associada á distribuição dos seus elétrons em níveis e subníveis. um elemento apresenta a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
De acordo com essa configuração,esse elemento se encontra no:
a)2° período e na coluna 7A
b)4° período e na coluna 7A
c)5° período e na coluna 5A
d)6° período e na coluna 8A
e)8° período e na coluna 6A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
De acordo com essa configuração,esse elemento se encontra no:
a)2° período e na coluna 7A
b)4° período e na coluna 7A
c)5° período e na coluna 5A
d)6° período e na coluna 8A
e)8° período e na coluna 6A
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De acordo com essa configuração eletrônica, esse elemento se encontra no: b) 4° período e na coluna 7A.
A distribuição eletrônica dada foi: s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Seguindo-se o Diagrama de Linus Pauling, podemos ver que a última camada eletrônica desse elemento é 4s2 4p5. Com isso, podemos afirmar que esse elemento se encontra no quarto período da tabela periódica.
Com a soma do número total de elétrons nessa última camada, podemos encontrar a família à qual esse elemento pertence. 4s2 + 4p5 = 7 elétrons
Sendo assim, sabe-se que o elemento dado pertence à família 7A.
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Período: Número de camadas: Esse átomo tem 4 (vai até 4p⁵), logo, 4° períodoColuna/Família/Grupo: N° de elétrons de valência, somamos os elétrons da última camada, a 4ª: 5 +2 = 7 e⁻, logo, coluna 7A
Alternativa B