A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro III.4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se 160 g de ferrugem.A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, de
a) 32 b) 48 c) 56 d) 72 e) 112
a) 32 b) 48 c) 56 d) 72 e) 112
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Podemos afirmar que a massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, de: b) 48.
Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que usaremos as seguintes informações, acompanhe com atenção:
Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol
Massa molar do Fe2O3 = 56 x 2 + 16 x 3
= 160 g/mol
Assim, teremos que a massa em excesso será dada por :
160 g - 112 g
= 48 g de O2
O que significa dizer que:
48 g de O2 ------------------------- 160 g de Fe2O3
x g de O2 --------------------------- 160 g de Fe2O3
160 . x = 48 . 160
160 x = 7680
x = 7680 / 160
x = 48 g de O2
que está descrito na alternativa alternativa b) 48.
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brainly.com.br/tarefa/1210349
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Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/molMassa molar do Fe2O3 = 56 x 2 + 16 x 3 = 160 g/mol
Massa em excesso :
160 g - 112 g = 48 g de O2
ou seja:
48 g de O2 ------------------------- 160 g de Fe2O3
x g de O2 --------------------------- 160 g de Fe2O3
160 . x = 48 . 160
160 x = 7680
x = 7680 / 160
x = 48 g de O2
alternativa B
espero ter ajudado!.