A partir das equações de potencial-padrão de redução a do exercício anterior, calcule o valor de ddp (diferença de potencial) de cada um dos pares de metais.
a) Fe e Ag
b) Cu e Cd
c) Ag e Fe
d) Ag e Cu
e) Cd e Ni
Para este último exercício, será necessário usar a seguinte fórmula (ou a primeira, ou a segunda). Onde E0total é a ddp da pilha.
a) Fe e Ag
b) Cu e Cd
c) Ag e Fe
d) Ag e Cu
e) Cd e Ni
Para este último exercício, será necessário usar a seguinte fórmula (ou a primeira, ou a segunda). Onde E0total é a ddp da pilha.
Lista de comentários
- a ddp (fem) da pilha é calculada a partir do potencial padrão de redução dos elementos que formam os eletrodos;
- o ΔE⁰ de uma pilha é tanto maior quanto maior for o potencial de redução do cátodo e maior o potencial de oxidação do ânodo;
- consultando uma Tabela encontramos os potenciais (E⁰red) dos elementos e aplicamos os valores na fórmula:
ddp= E⁰maior - E⁰menor
assim:
a) Fe: E⁰red= -0,44V
Ag: E⁰red= +0,80V
ddp= +0,80V - (-0,44)V
ddp= +1,24V
b) Cu: E⁰red= +0,34V
Cd: E⁰red= -0,40V
ddp= +0,34V - (-0,40)V
ddp= +0,74V
c) Ag: E⁰red= +0,80V
Fe: E⁰red= -0,44V
ddp= +0,80V - (-0,44)V
ddp= +1,24V
d) Ag: E⁰red= +0,80V
Cu: E⁰red= +0,34V
ddp= +0,80V - 0,34V
ddp= +0,46V
e) Cd: E⁰red= -0,40V
Ni: E⁰red= -0,25V
ddp= -0,25V - (-0,40)V
ddp= +0,15V
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