A pressão exercida por certa massa de um gás é de 3 atm quando submetida a 17°C. Que pressão exercerá essa massa quando a temperatura for de 47°C, sem variar o volume?
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Primeiro passo é ver se está tudo nas CNTP'sQue é a temperatura em Kelvin ,pressão em ATM
No enunciado a temperatura está em Celsius.
De Celsius para Kelvin é só somar 273
17°C --> K
273 + 17 = 290 Kelvins
47°C --> K
273 + 47 = 320 Kelvins
Percebe-se pelo enunciado que é isocórica(não possui variação de volume) então cortaremos volume da fórmula e também cortaremos número de mols já que não houve variação na quantidade molar do gás.
A Fórmula é :
P1 V1/n1 T1 = P2 V2 / n2 T2
Cortando...
P1/T1 = P2 T2
3/290=P2/320
960=290P2
P2= 96/29
P2 ≈ 3,31