Para a resolução do exercício, será utilizada a Lei de Hess, que possibilita o cálculo da variação da entalpia: "A variação de entalpia (ΔH), em uma reação química, depende apenas dos estados inicial e final da reação, e independe do número de reações".
A variação da entalpia pode ser calculada, através da seguinte fórmula algébrica:
ΔH = Hf – Hi
Onde:
ΔH = variação de entalpia;
Hf = entalpia final (depois da reação química);
Hi = entalpia inicial (antes da reação química).
Se a reação química é endotérmica (absorve energia), a entalpia do reagente (final) é menor do que a entalpia do produto (inicial), resultando em variação de entalpia positiva (ΔH > 0).
Se a reação química é exotérmica (libera energia), a entalpia do reagente é maior do que a entalpia do produto, resultando em variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).
No gráfico exibido, verificamos que a entalpia inicial ou Hi é igual a 23 Kcal/mol e a entalpia final ou Hf, 5 Kcal/mol. Portanto, a variação de entalpia será:
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Resposta:
Eis as respostas:
Explicação:
Para a resolução do exercício, será utilizada a Lei de Hess, que possibilita o cálculo da variação da entalpia: "A variação de entalpia (ΔH), em uma reação química, depende apenas dos estados inicial e final da reação, e independe do número de reações".
A variação da entalpia pode ser calculada, através da seguinte fórmula algébrica:
Onde:
Se a reação química é endotérmica (absorve energia), a entalpia do reagente (final) é menor do que a entalpia do produto (inicial), resultando em variação de entalpia positiva (ΔH > 0).
Se a reação química é exotérmica (libera energia), a entalpia do reagente é maior do que a entalpia do produto, resultando em variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).
No gráfico exibido, verificamos que a entalpia inicial ou Hi é igual a 23 Kcal/mol e a entalpia final ou Hf, 5 Kcal/mol. Portanto, a variação de entalpia será:
[tex]\Delta{H}=H_{f}-H_{i}\\\Delta{H}=5-23\\\Delta{H}=-18[/tex]
Como a variação de entalpia é negativa, a reação química é exotérmica.