A reação de N2 com O2 para formar NO poderia ser considerada uma maneira de "fixar" nitrogênio? Considere a reação:
N2(g) + O2(g) <---> 2NO(g)
O valor de Keq (25 graus célsius) = 1.10 a menos 30. Descreva a praticabilidade desta reação para fixar nitrogênio
N2(g) + O2(g) <---> 2NO(g)
O valor de Keq (25 graus célsius) = 1.10 a menos 30. Descreva a praticabilidade desta reação para fixar nitrogênio
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Como o Kc << 1 está predominando a formação de reagentes em vez de produtos. Portanto o equilibro deslocaria para os produtos a fim de estabilizar a reação, pois pouco N2 será consumido para formar NO.Ou seja não seria uma boa reação de Fixação.