A substância hidreto de lítio reage com água segundo a seguinte equação:
LiH (s) + H20 (l) → LiOH (aq) + H2(g). Essa reação é usada para inflar botes salva-vidas. O náufrago pressiona um dispositivo do bote, que contém água e uma cápsula de vidro com LiH. Ao ser pressionada, a cápsula quebra-se e o hidreto reage imediatamente com a água, liberando o gás. Calcule a massa de água necessária para formar 4 gramas de gás hidrogênio.
Dados: Li = 7g, H = 1g, 0= 16g.
a) 12g
b) 18 g
c) 22g
d) 36g
e) 56g
LiH (s) + H20 (l) → LiOH (aq) + H2(g). Essa reação é usada para inflar botes salva-vidas. O náufrago pressiona um dispositivo do bote, que contém água e uma cápsula de vidro com LiH. Ao ser pressionada, a cápsula quebra-se e o hidreto reage imediatamente com a água, liberando o gás. Calcule a massa de água necessária para formar 4 gramas de gás hidrogênio.
Dados: Li = 7g, H = 1g, 0= 16g.
a) 12g
b) 18 g
c) 22g
d) 36g
e) 56g
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Resposta:
Explicação:
Para calcular a massa de água necessária para formar 4 gramas de gás hidrogênio, primeiro precisamos entender a estequiometria da reação entre o hidreto de lítio (LiH) e a água (H2O).
A equação química fornecida é:
LiH (s) + H2O (l) → LiOH (aq) + H2(g)
Da equação, sabemos que 1 mol de LiH reage com 1 mol de H2O para produzir 1 mol de H2.
Primeiro, vamos converter 4 gramas de hidrogênio para mols. A massa molar do hidrogênio é de aproximadamente 1 g/mol.
Número de mols de H2 = massa / massa molar = 4 g / 1 g/mol = 4 mol
Como 1 mol de LiH reage para formar 1 mol de H2, isso significa que precisamos de 4 mols de LiH para formar 4 mols de H2.
Agora, determinamos a massa molar do LiH:
Massa molar do LiH = massa do lítio (Li) + massa do hidrogênio (H)
Massa molar do LiH = 7 g (Li) + 1 g (H) = 8 g/mol
Agora, usando a relação estequiométrica entre LiH e H2, sabemos que 1 mol de LiH é necessário para formar 1 mol de H2.
Portanto, se precisamos de 4 mols de LiH para formar 4 mols de H2 e a massa molar do LiH é 8 g/mol, podemos calcular a massa de LiH necessária:
Massa de LiH = número de mols × massa molar
Massa de LiH = 4 mol × 8 g/mol = 32 g
Agora, temos a massa de LiH necessária para produzir 4 gramas de H2. Como cada mol de LiH reage com 1 mol de H2O, precisamos descobrir a quantidade de água necessária para reagir com essa quantidade de LiH.
Sabemos que 1 mol de LiH reage com 1 mol de H2O.
Portanto, a massa molar da água (H2O) é 18 g/mol (2g do hidrogênio + 16g do oxigênio).
Massa de água = massa de LiH = 32 g
Portanto, a massa de água necessária para formar 4 gramas de gás hidrogênio a partir de LiH é de 32 gramas. A resposta correta é a letra d) 32g.