A trinitroglicerina (C3H5N3O9) tem sido largamente usada como explosivo. Mais surpreendente ainda é seu uso como medicamento para aliviar a angina (dores no peito resultantes do entupimento parcial das artérias do coração), dilatando os vasos sanguíneos. A decomposição da trinitroglicerina produz gás nitrogênio, gás carbônico, gás oxigênio e água.
Considerando que a decomposição de 100 g de nitroglicerina com um grau de pureza de 80% produziu, nas CNTP, 2 litros de gás nitrogênio, qual é o valor mais próximo do rendimento da reação?
a)17%.
b)25%.
c)37%.
d)45%.
Considerando que a decomposição de 100 g de nitroglicerina com um grau de pureza de 80% produziu, nas CNTP, 2 litros de gás nitrogênio, qual é o valor mais próximo do rendimento da reação?
a)17%.
b)25%.
c)37%.
d)45%.
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Resposta:
O valor mais próximo do rendimento da reação é 17%, logo, a alternativa correta é a: A.
Explicação:
Massas moleculares:
C3H5(NO3)3 = 227g/mol
N2 = 28g/mol
H2O = 18g/mol
CO2 = 44g/mol
O2 = 32g/mol
Equação de decomposição da nitroglicerina (balanceada):
4C3H5(NO3)3 => 6N2 + 10H2O + 12CO2 + O2
Equação apenas com as massas:
908 => + 168 + 180 +528 + 32
Nitrogênio produzido a partir de 100g de nitroglicerina (100% de pureza):
908g => 168g
100g => X
X = 100 × 168 ÷ 908
X = 16.800 ÷ 908
X = 18,5g
Produção com 80% de pureza:
100% => 18,5g
80% => Y
Y = 80 × 18,5 ÷ 100
Y = 1.480 ÷ 100
Y = 14,8g
Passando para mols:
14,8 ÷ 28 = 0,5285 mols
Volume molar (CNTP) = 22,4mol/L
Volume esperado para uma reação com 80% de pureza e 100% de rendimento:
1 mol => 22,4L
0,5285 mols => Z
Z = 0,5285 × 22,4 ÷ 1
Z = 11,84L
Rendimento real da reação:
11,84L = 100%
2 L = R
R = 2 × 100 ÷ 11,84
R = 200 ÷ 11,84
R = 16,89%
Como a questão pede a opção com o valor mais próximo do resultado obtido, temos que a resposta correta é a letra "A": 17