a ustulacao da pirita e representada pela equacao nao balanceada FeS2+O2⇒Fe2O3+SO2. Descubra a massa, em gramas, de dissulfeto de ferro necessaria para obter 4,1L de dioxido de enxofre submetido a 15 graus C e 1,44 atm
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1) Balanceamento da equação química
4 FeS2 + 11 O2 --------------> 2 Fe2O3 + 8 SO2
2) Calcular as massas molares de interesse:
FeS2: 120 g/mol
SO2: 64 g/mol
3) Montar uma regra de três com as informações disponíveis:
4 FeS2 + 11 O2 --------------> 2 Fe2O3 + 8 SO2
4 mols ------------------------------------------> 8 mols
120 g ------------------------------------------> n litros
x g ------------------------------------------> 4,1 L
5) Calcular o n litros:
PV = nRT
Onde:
P - pressão (atm)
V - volume (litros)
n - número de mols
R - Constante (atm l/mol k)
T - temperatura (kelvin)
V = nRT / P
V = (8 mols) x (0,082) x (15 + 273) / (1,44 atm)
V = 131,2 litros
6) Substituir o n litros e realizar o cálculo da regra de três:
120 g de FeS2 ------------------------------------------> 131,2 litros de SO2
x g de FeS2 ------------------------------------------> 4,1 L
x = 3,75 gramas de dissulfeto de ferro