Ahmed a inséré un morceau de laine de fer d'une masse de 5,2 g dans un testeur contenant 0,5 L d'oxygène, puis l'a déposé dans un bassin rempli d'eau. Après plusieurs jours, 4,3 g de matériau antirouille sont conservés, et une quantité de fer n'a pas été exposée à la rouille. Demande: Calcule la masse de laine de fer restante (qui ne rouille pas)
1,5 L de dioxygène est de 1,8 g
svp
1,5 L de dioxygène est de 1,8 g
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Bonjour,a) Réactifs : fer et dioxygèneProduit : oxyde de ferb) masse de fer consommée :m(Fe) = 4 - 2,3 = 1,7 gc) volume d'oxygène consommé :V(O₂) = 0,5 L puisque tout le dioxygène a été consommémasse de dioxygène :m(O₂) = n(O₂) x M(O₂) n(O₂) (quantité de matière) = V(O₂)/Vm (Vm volume molaire 22,4 L.mol⁻¹)soit n(O₂) = 0,5/22,4 ≈ 0,022 molet M(O₂) = 2 x M(O) = 2 x 16 = 32 g.mol⁻¹donc m(O₂) = 0,022 x 32 ≈ 0,71 gd) Lors d'une réaction chimique, les masses se conservent :donc m(oxyde de fer) = m(Fe) + m(O₂) = 1,7 + 0,71 = 2,4 g environ