aider svp pour ce devoir.
1. Qu’est-ce qu’une liaison de covalence ? De quoi est-elle constituée ?
2. Donner la configuration électronique de chacun des atomes suivants :
a) atome de carbone C dont le noyau est symbolisé par
b) atome d’hydrogène dont le noyau est symbolisé par
c) atome d’azote dont le noyau est symbolisé par
3. Combien de liaisons de covalence doivent établir au sein d’une molécule les atomes de carbone,
hydrogène, azote et oxygène (voir Exercice 3 2.) ? Justifier la réponse.
4. Établir le schéma de Lewis des molécules d'ammoniac NH
3, de cyanure d'hydrogène HCN d'eau oxygénée
H
2O2 et de formaldéhyde (formol) CH2O.
5. L’hydrate de chloral est utilisé en thérapeutique comme sédatif, hypnotique ou analgésique. Établir le
schéma de Lewis de cette molécule.
1. Qu’est-ce qu’une liaison de covalence ? De quoi est-elle constituée ?
2. Donner la configuration électronique de chacun des atomes suivants :
a) atome de carbone C dont le noyau est symbolisé par
b) atome d’hydrogène dont le noyau est symbolisé par
c) atome d’azote dont le noyau est symbolisé par
3. Combien de liaisons de covalence doivent établir au sein d’une molécule les atomes de carbone,
hydrogène, azote et oxygène (voir Exercice 3 2.) ? Justifier la réponse.
4. Établir le schéma de Lewis des molécules d'ammoniac NH
3, de cyanure d'hydrogène HCN d'eau oxygénée
H
2O2 et de formaldéhyde (formol) CH2O.
5. L’hydrate de chloral est utilisé en thérapeutique comme sédatif, hypnotique ou analgésique. Établir le
schéma de Lewis de cette molécule.
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Réponse :
Explications :
1.
Une liaison covalente est formée par la mise en commun d'un électron par chacun des atomes qui participe à la liaison. Ell est donc constituée de 2 électrons qui sont représentés par une "barre" entre les 2 atomes.
2.
a. 1s² 2s² 2p² le symbole est C
b. 1s¹ le symbole est H
c. 1s² 2s² 2p³ le symbole est N
3.
Le carbone possède 4 électrons de valence (couche la plus externe c'est-à-dire au nombre quantique principal n le plus élevé). Il peut se lier 4 fois
L'hydrogène possède 1 électron1 de valence. Il peut se lier 1 fois
L'azote possède 5 électrons de valence (couche la plus externe c'est-à-dire au nombre quantique principal n le plus élevé). Il peut se lier 3 ou 5 fois (5 fois s'il cède sa paire en plus des 3 électrons)
L'oxygène possède 6 électrons de valence. Il peut se lier 2 fois
Le but étant d'avoir une couche électronique remplie afin d'avoir la même configuration que les gaz nobles.
4.
Pas possible de faire ici sauf HCN
H-C≡N║ (rem.: il n'y a qu'une seule barre à droite de l'azote au lieu des doubles)
5.
idem 4