humoristaflor 3000 x 0,9 = 2700g (pureza)
C + O2 ------> CO2
12g -------------- 44g
2700g ----------- y
y = 9900g de CO2 produzidas
1 mol de CO2 ------- 44g
x mols de CO2 ---- 9900g
x = 225 mols

1 mol -------- 22,4 L
225 mols ----------- w
w = 5040 L de CO2

thaprata 1)

C + O₂ -------> CO₂
Utilizou 3000g de C com 90% de pureza, então:

3000g ----- 100%
    x    ----- 90%
  
100x = 270000
 
   x = 
     
     x = 2700g (Massa do C pura)

Com a massa, encontramos o número de mol:

n = 

n = 

n = 225 mols de carbono

Como na equação a proporção é de 1 mol de carbono para 1 mol de CO₂, C e CO₂ possuem o mesmo número de mols.

Na CNTP, sabe-se que 1 mol tem 22,4 L, então:

1 mol ----- 22,4 l
225 mol --- x

x = 5040 L de CO₂



2)
S + O₂ -----> SO₂
Utilizou 5kg (5000g) de S com 80% de pureza, então:

5000g ----- 100%
   x     ----- 80%

100x = 400000

x  = 

x = 4000g (massa de S pura)

Com a massa, encontramos o número de mol:

n = 

n = 

n = 125 mols de S

Como na equação a proporção é de um mol de enxofre para 1 mol de SO₂, S e SO₂ apresentam o mesmo número de mols.

Na CNTP sabe-se que 1 mol tem 22,4 L, então:

1 mol ----- 22,4 L
125 mols -- x

x = 2800 L de SO₂