AJUDEM POR FAVOR , TENHO PROVA AMANHA !!
uma amostra de nitrato de sódio pesando 0,38g é colocada em um balão volumétrico de 50,0 ml. Adiciona-se água até completar o volume. Com base nestes dados e sabendo-se que a massa molar do composto equilave a 85g. mol -1 pode-se dizer que a molaridade da solução resultante será:
a. 0,0001M
b. 0,0010M
c. 0,0440M
d. 0,0445M
e. 0,0894M
uma amostra de nitrato de sódio pesando 0,38g é colocada em um balão volumétrico de 50,0 ml. Adiciona-se água até completar o volume. Com base nestes dados e sabendo-se que a massa molar do composto equilave a 85g. mol -1 pode-se dizer que a molaridade da solução resultante será:
a. 0,0001M
b. 0,0010M
c. 0,0440M
d. 0,0445M
e. 0,0894M
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Bora lá :)Nitrato de sódio ( NaNO3)
Massa molar (mm) = 85 g/ mol
Número de mols ( massa n1) = 0,38 gramas
Volume no balão volumétrico = 50,0 mL ou seja 50,0 / 1000 = 0,05 L pois a molaridade é expressa em mol por litro ( mol/L)
feito essa analise jogaremos na seguinte relação:
M = n1/ mmx v
M= 0,38 / 85 x 0,05
M=0,38/4,25
M= 0,089 M
alternativa E