As moléculas polares são: monoclorometano e triclorometano.
Alternativa correta letra: B (II e IV).
Como interpretar a polaridade de uma molécula?
A polaridade de uma molécula pode ser determinada a partir de sua geometria, considerando a distribuição dos átomos e das cargas elétricas. Uma molécula é considerada polar quando existe uma assimetria na distribuição eletrônica, ou seja, quando a molécula tem uma região negativa e outra região positiva. Por outro lado, uma molécula é considerada apolar quando não há essa assimetria.
A partir disso, vamos as moléculas:
I) Metano
Não há diferença eletronica entre as moléculas, por isso, é uma molécula apolar (não dissolve em água).
II) Monoclorometano
Há a diferença eletrônica pois há um átomo de cloro que puxa os demais elétrons, criando uma assimetria na distribuição eletrõnica.
Alternativa correta.
III) Diclorometano
Há dois átomos de cloro que estabilizam puxando as forças de distribuição eletrõnica igualmente, (um puxa para um lado e o outro puxa para o outro, tendo como resultado do vetor igual a 0).
Com isso, esta molécula é apolar.
IV) Triclorometano
Apresenta no seu átomo central 4 nuvens eletrônicas (4 ligações simples) e 3 átomos do mesmo elemento (cloro) ligados a ele, ela é polar.
Alternativa correta
V) Tetracloro é um composto tetraédrico e apolar.
Da mesma forma de que o diclorometano, agora há 4 átomos de cloro que levam a um vetor igual a 0 na distribuição eletrônica, logo, é uma molécula apolar.
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As moléculas polares são: monoclorometano e triclorometano.
Alternativa correta letra: B (II e IV).
Como interpretar a polaridade de uma molécula?
A polaridade de uma molécula pode ser determinada a partir de sua geometria, considerando a distribuição dos átomos e das cargas elétricas. Uma molécula é considerada polar quando existe uma assimetria na distribuição eletrônica, ou seja, quando a molécula tem uma região negativa e outra região positiva. Por outro lado, uma molécula é considerada apolar quando não há essa assimetria.
A partir disso, vamos as moléculas:
I) Metano
Não há diferença eletronica entre as moléculas, por isso, é uma molécula apolar (não dissolve em água).
II) Monoclorometano
Há a diferença eletrônica pois há um átomo de cloro que puxa os demais elétrons, criando uma assimetria na distribuição eletrõnica.
III) Diclorometano
Há dois átomos de cloro que estabilizam puxando as forças de distribuição eletrõnica igualmente, (um puxa para um lado e o outro puxa para o outro, tendo como resultado do vetor igual a 0).
IV) Triclorometano
Apresenta no seu átomo central 4 nuvens eletrônicas (4 ligações simples) e 3 átomos do mesmo elemento (cloro) ligados a ele, ela é polar.
V) Tetracloro é um composto tetraédrico e apolar.
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