Alguem pode me ajudar com essa questão? ele quer que calculemos a porção centesimal e cada?(PUC-MG) .... Pergunta de ideia deanafoester

March 2022 1 18 Report

Alguem pode me ajudar com essa questão? ele quer que calculemos a porção centesimal e cada?
(PUC-MG) As espécies químicas que apresentam a mesma composição centesimal são:
a)CO2 eCO
b)CH4 e C2H6
c)C6H6 e C3H4
d)C6H12O6 e C2H4O2
e) C12H22O11 e C6H12O6

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helocintra Oi Ana. Basta usar uma regra de 3 e achar a resposta correta.
Primeiro precisa da massa molar.

$C\rightarrow 12g/mol\\ O\rightarrow 16g/mol\\ H\rightarrow 1g/mol$

Agora é só resolver uma por uma.

$A)\\ CO_{ 2 }\quad e\quad CO\\ \\ CO_{ 2 }\Rightarrow 12+2(16)=44\\ CO\Rightarrow 12+16=28$

Primeiro vamos achar a forma centesimal do Carbono, depois do oxigênio dos dois compostos.

$44\quad -\quad 100\\ 12\quad -\quad C$

Simplificando o 44 e o 12 por 4 teremos:

$11\quad -\quad 100\\ 3\quad -\quad C\\ \\ 11C=300\\ C=\frac { 300 }{ 11 } \rightarrow 28$

Agora o Oxigênio:

$11\quad -\quad 100\\ 8\quad -\quad x\\ \\ 11O=800\\ O=\frac { 800 }{ 11 } \rightarrow 72$

Agora vamos calcular do segundo composto.
Primeiro o Carbono
$28\quad -\quad 100\\ 12\quad -\quad C$

Simplificando por 4 teremos:

$7\quad -\quad 100\\ 3\quad -\quad C\\ \\ 7C=300\\ C=\frac { 300 }{ 7 } \rightarrow 43$

Agora o Oxigênio.

$\\ 28\quad -\quad 100\\ 16\quad -\quad O$

Simplificando por 4 teremos:

$7\quad -\quad 100\\ 4\quad -\quad O\\ \\ 7O=400\\ O=\frac { 400 }{ 7 } \rightarrow 57$

Bom, como pode ver eles são diferentes. E eles somando sempre dão 100%, então vamos para a letra B:
$B)\\ CH_{ 4 }\Rightarrow 12+4(1)=16\\ C_{ 2 }H_{ 6 }\Rightarrow 12+6(1)=18$

$CH_{ 4 }\Rightarrow 12+4(1)=16\\ C_{ 2 }H_{ 6 }\Rightarrow 12+6(1)=18$

Primeiro vamos calcular O Carbono:

$16\quad -\quad 100\\ 12\quad -\quad C$

$4\quad -\quad 100\\ 3\quad -\quad C\\ \\ 4C=300\\ C=\frac { 300 }{ 4 } \rightarrow 75$

Se o Carbo deu 75, o O Hidrogênio vai dar 25.

Agora vamos calcular o segundo composto:

$18\quad -\quad 100\\ 6\quad -\quad H$

Simplificando por 6 teremos:

$3\quad -\quad 100\\ 1\quad -\quad H\\ \\ 3H=100\\ H=\frac { 100 }{ 3 } \rightarrow 33$

Então o Carbono será 67. Portanto esses compostos não são iguais.

Na letra C e E também basta fazer a mesma coisa, eles não combinam.

Agora a D combina, olha só:

$C_{ 6 }H_{ 12 }O_{ 6 }\Rightarrow 6(12)+12(1)+6(16)=180\\ C_{ 2 }H_{ 4 }O_{ 2 }\Rightarrow 2(12)+4(1)+2(16)=60$

Primeiro vamos achar o Carbono.

$180\quad -\quad 100\\ 72\quad -\quad C$

Simplificando por 4:

$45\quad -\quad 100\\ 18\quad -\quad C\\ \\ 45C=1800\\ C=\frac { 1800 }{ 45 } \rightarrow 40$

Agora o Hidrogênio:

$180\quad -\quad 100\\ 12\quad -\quad C$

Simplificando por 12:

$15\quad -\quad 100\\ 1\quad -\quad C\\ \\ 15C=100\\ C=\frac { 100 }{ 15 } \rightarrow 6$

Agora o Oxigênio.

$180\quad -\quad 100\\ 96\quad -\quad O$

Simplificando por 12:

$15\quad -\quad 100\\ 8\quad -\quad O\\ \\ 15O=800\\ O=\frac { 800 }{ 15 } \rightarrow 54$

Agora vamos calcular o segundo composto:

Primeiro o Carbono:

$60\quad -\quad 100\\ 24\quad -\quad C$

Simplificando por 12:

$5\quad -\quad 100\\ 2\quad -\quad C\\ \\ 5C=200\\ C=\frac { 200 }{ 5 } \rightarrow 40$

Agora o Hidrogênio:

$60\quad -\quad 100\\ 4\quad -\quad H$

Simplificando por 4:

$15\quad -\quad 100\\ 1\quad -\quad H\\ \\ 15H=100\\ H=\frac { 100 }{ 15 } \rightarrow 6$

Para completar 100% o Oxigênio será 54.
E esse dois elementos possuem a mesma forma centesimal.

R:D

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