Alguém pode me ajudar com esse exercício de estequiometria, por favor?
O hipoclorito de sódio (NaClO) é uma substância que é usada como produto de limpeza em piscinas. Quando misturados 44,7g deste, com ácido sulfúrico (H₂SO₄) em excesso, são formados 22,05g de HClO além de sulfato de sódio (Na₂SO₄). Equacione a reação e calcule o rendimento da reação.
(Se alguém puder enviar foto da resolução ou descrever como fez eu agradeço :,D)
O hipoclorito de sódio (NaClO) é uma substância que é usada como produto de limpeza em piscinas. Quando misturados 44,7g deste, com ácido sulfúrico (H₂SO₄) em excesso, são formados 22,05g de HClO além de sulfato de sódio (Na₂SO₄). Equacione a reação e calcule o rendimento da reação.
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Resposta:
A equação química para a reação entre hipoclorito de sódio e ácido sulfúrico é:
NaClO + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HClO
Para calcular o rendimento da reação, precisamos primeiro determinar a quantidade teórica de HClO que seria produzido a partir de 44,7 g de NaClO. Isso pode ser feito usando uma regra de três simples e a massa molar do NaClO:
Massa molar do NaClO = 74,44 g/mol
44,7 g NaClO → x g HClO
x = (44,7 g NaClO / 74,44 g/mol NaClO) * 1 mol HClO / 1 mol NaClO * 52,46 g HClO / mol HClO
x = 31,6 g HClO (quantidade teórica)
Agora podemos calcular o rendimento da reação:
Rendimento = (massa real / massa teórica) * 100%
Rendimento = (22,05 g HClO / 31,6 g HClO) * 100%
Rendimento = 69,8%
Portanto, o rendimento da reação é de aproximadamente 69,8%.