A primeira coisa a ser feita é achar o NOX dos elementos. O O terá NOX de -2 O H terá NOX de 1 Elemento da família 1A e 2A terão NOX de 1 e 2 respectivamente. Elementos da família 6A e 7A a direita da fórmula terá NOX de -2 e -1 respectivamente.
Os NOX então são esses. Agora é ver quem está oxidando e reduzindo. Oxidar é aumentar. Reduzir é diminuir.
O Mn a esquerda da fórmula é 7+, e a direita da fórmula ele é 2+. Ou seja, ele diminiu de 7 para 2. Diminuiu de 5, então reduziu.
O Br a esquerda é -1, a direita ele é 0. Ou seja, ele aumentou de -1 para 0, então ele oxidou de 1.
Agora basta fazer uma tabela e colocar os elementos que oxidaram e diminuíram, mas tem que colocar aquele com maior atomicidade.
O Br a esquerda da fórmula tem atomicidade de 1, e a direita tem atomicidade de 2. Então o Br2 tem a maior atomicidade. Já o Mn tem atomicidade de 1 nos dois elementos, então aqui tanto faz quem colocar.
Agora basta pegar o número de atomicidade e multiplicar pelo número que ele oxidou ou reduziu, depois basta inverter esses valores.
Ou seja, basta colocar o 2 na frente do KMnO4 e 1 5na frente do Br2
Vai ficar parcialmente assim:
Agora é só terminar. Temos 2 K do lado esquerdo, então temos que ter 2 do lado direito. Temos 2 Mn do lado esquerdo, então temos que ter 2 do lado direito. Temos 16 Br do lado direito, então temos que ter 16 do lado esquerdo. Temos 16 H do lado esquerdo, então temos que ter 16 do lado direito.
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Dada a equação:
A primeira coisa a ser feita é achar o NOX dos elementos.
O O terá NOX de -2
O H terá NOX de 1
Elemento da família 1A e 2A terão NOX de 1 e 2 respectivamente.
Elementos da família 6A e 7A a direita da fórmula terá NOX de -2 e -1 respectivamente.
Os NOX então são esses.
Agora é ver quem está oxidando e reduzindo.
Oxidar é aumentar.
Reduzir é diminuir.
O Mn a esquerda da fórmula é 7+, e a direita da fórmula ele é 2+. Ou seja, ele diminiu de 7 para 2. Diminuiu de 5, então reduziu.
O Br a esquerda é -1, a direita ele é 0. Ou seja, ele aumentou de -1 para 0, então ele oxidou de 1.
Agora basta fazer uma tabela e colocar os elementos que oxidaram e diminuíram, mas tem que colocar aquele com maior atomicidade.
O Br a esquerda da fórmula tem atomicidade de 1, e a direita tem atomicidade de 2. Então o Br2 tem a maior atomicidade.
Já o Mn tem atomicidade de 1 nos dois elementos, então aqui tanto faz quem colocar.
Agora basta pegar o número de atomicidade e multiplicar pelo número que ele oxidou ou reduziu, depois basta inverter esses valores.
Ou seja, basta colocar o 2 na frente do KMnO4 e 1 5na frente do Br2
Vai ficar parcialmente assim:
Agora é só terminar.
Temos 2 K do lado esquerdo, então temos que ter 2 do lado direito.
Temos 2 Mn do lado esquerdo, então temos que ter 2 do lado direito.
Temos 16 Br do lado direito, então temos que ter 16 do lado esquerdo.
Temos 16 H do lado esquerdo, então temos que ter 16 do lado direito.
Com isso a equação balanceada é: