As quantidades, em gramas, de H2SO4 e de alumínio necessárias para obter 820 litros hidrogénio, medidos a 1 atmosfera e 727°C, são, respectivamente: 3 H2SO4 + 2 Al 1 Al(SO4)3+ 3 H2 (Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1, K-1; H = 1; 0 = 16; Al = 27; S=32
a) 980 e 180
b) 490 e 90
c) 98 e 18
d) 9,8 e 1,8
e) 4,9 e 0,9
a) 980 e 180
b) 490 e 90
c) 98 e 18
d) 9,8 e 1,8
e) 4,9 e 0,9
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Resposta:
Letra a
Explicação:
Segue em anexo os cálculos. Primeiro de tudo, é preciso utilizar a Equação de Clapeyron para definir quantos mols de hidrogênio tem em 820 litros. Após isso fazemos uma proporção estequiométrica entre Hidrogênio e Ácido Sulfúrico e Hidrogênio e Alumínio, para determinar quantos mols de cada um é preciso para produzir 10 mol de hidrogênio (quantidade achada através da Equação de Clapeyron). Depois é só converter quantas gramas equivalem a quantidade de mols requerida de H2SO4 e Al.