As reações de combustão ao ar livre ocorrem mais lentamente em relação às reações de combustão que ocorrem em recipientes fechados. Isso acontece porque a combustão necessita de gás oxigênio para ocorrer e, ao ar livre, a reação utiliza cerca de 20% do gás oxigênio disponível na atmosfera, enquanto que, em recipientes fechados, é possível utilizar 100% desse gás.

A velocidade em que ocorre a combustão nessas situações é influenciada pela

temperatura.
superfície de contato.
presença de luz.
presença de catalisador.
concentração.